Opis
Charakterystyka
- Wzór chemiczny: HCl
- Numer CAS: 7647-01-0
- Masa molowa: 36,46 g/mol
- Forma: płyn
- Czystość: 35-38%
- Inne nazwy: kwas chlorowodorowy, chlorowodór (roztwór wodny), hydrogen chloride (aqueous solution)
Zastosowania
- Regeneracja żywic jonowymiennych w systemach odżelaziania i demineralizacji – kwas skutecznie usuwa z jonitów jony wapnia i magnezu, przywracając ich pojemność wymienną.
- Przygotowanie roztworów buforowych w laboratoriach – stosowany do precyzyjnej regulacji pH w analizie chemicznej i biochemicznej.
- Czyszczenie powierzchni metalowych przed spawaniem lub powlekaniami – usuwa tlenki żelaza i pozostałości pasywacji z blach stalowych.
- Hydroliza związków organicznych w syntezie laboratoryjnej – np. rozkład esterów lub amidów w warunkach kwasowych.
- Przygotowanie reagentów do analizy spektrofotometrycznej metali – stosowany m.in. do mineralizacji próbek w technikach AAS.
Specyfikacja
Roztwór zawiera 35-38% HCl w wodzie, objętość 1000 ml, przechowywać w oryginalnym opakowaniu z odpornego tworzywa sztucznego, w miejscu suchym, chłodnym, oddzielonym od zasad i utleniaczy. Temperatura przechowywania: 5–25°C. Opakowanie wyposażone w zabezpieczenie przed otwarciem przez dzieci.
Najczęściej zadawane pytania
Jak przygotować 1 M roztwór HCl z kwasu 37%?
Aby przygotować 1 litr roztworu 1 molowego, należy odmierzyć ok. 86 ml roztworu 37% HCl i rozcieńczyć wodą destylowaną do objętości 1000 ml. Proces należy wykonywać ostrożnie, dodając kwas do wody, z uwagi na silne wydzielanie ciepła. Użyj szkła chemicznego i ochrony osobistej. Czy wiesz, że stężenie 37% to maksymalne możliwe stężenie HCl w roztworze wodnym w warunkach atmosferycznych – wyższe stężenia prowadzą do intensywnego ulatniania się chlorowodoru?
Jaka jest rozpuszczalność HCl w wodzie i dlaczego roztwór się paruje?
Chlorowodór jest całkowicie rozpuszczalny w wodzie – jeden objętość wody może rozpuścić nawet 450 objętości gazu HCl. Roztwór kwasu solnego łatwo paruje, ponieważ HCl ma niską temperaturę wrzenia (−85°C) i słabą wiązanie z wodą, co prowadzi do emisji dymiących oparów, zwłaszcza w ciepłych pomieszczeniach. Te opary są żrące i wymagają pracy pod wyciągiem. Czy wiesz, że stężony HCl może powodować mgłę kwasową w pomieszczeniach o niskiej wentylacji – dlatego jego przechowywanie w szczelnych butelkach jest krytyczne?
Czym różni się kwas solny do analizy od technicznego?
Kwas do analizy ma ściśle kontrolowaną czystość, niski poziom zanieczyszczeń metali ciężkich (np. żelazo, miedź, siarka), co eliminuje wpływ na wyniki badań laboratoryjnych. Wersja techniczna może zawierać barwniki, zanieczyszczenia i nie nadaje się do analizy instrumentalnej. Ponadto, kwas do analizy jest produkowany zgodnie z normami ISO lub Ph. Eur., a jego dokumentacja zawiera certyfikat jakości. Praca z obiema formami wymaga środków ostrożności, ale analiza wymaga dodatkowej kontroli tła chemicznego.
Źródła i literatura
- PubChem — National Library of Medicine: Kompletna baza właściwości fizykochemicznych kwasu solnego (CID 313). Zawiera dane o toksyczności, reaktywności, spektroskopii i bezpieczeństwie. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Wikipedia PL: Opis właściwości, metod produkcji i zastosowań kwasu solnego w przemyśle i laboratoriach. pl.wikipedia.org
- Karta charakterystyki (SDS): Zgodna z rozporządzeniem REACH (WE) 1907/2006 – zawiera informacje o zagrożeniach (H314, H290), ochronie osobistej i postępowaniu w przypadku wycieku.
- Rozporządzenie CLP (WE) 1272/2008: Definiuje klasyfikację HCl jako substancji żrącej (Skin Corr. 1B), szkodliwej dla środowiska wodnego (Aquatic Acute 1). Numery H: H290, H314, H335; P: P260, P280, P303+P361+P353.
Opinie
Na razie nie ma opinii o produkcie.